Tính Chất Hóa Học Của Brom

Flo, brom với iot cũng là các halogene bao gồm tính oxi hóa táo tợn với thực tế cho biết thêm chúng tiện lợi links ion cùng với các kim loại cùng lão hóa các kim loại đến hóa trị cao nhất.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của brom


Các ngulặng tố Flo, brom, iot cùng trực thuộc team VIIA thông thường với Clo vậy chúng bao hàm tính chất làm sao tương tự cùng khác với clo, gồm có áp dụng gì cùng pha chế chúng cụ nào, bọn họ hãy cùng tò mò qua nội dung bài viết này.

I. Tính chất của Flo (F)

Quý khách hàng đã xem: Tính hóa chất của Flo (F) Brom (Br) iot, bài bác tập về Flo Brom Iot – hóa 10 bài xích 25


1. Tính hóa học đồ vật lý của Flo

– Là hóa học khí, màu sắc lục nphân tử, độc.

2. Tính hóa chất của Flo

– Flo là phi kyên ổn vượt trội nhất (bao gồm độ âm điện Khủng nhất) nên Flo có tính oxi hóa vượt trội nhất.

a) Flo công dụng cùng với kyên ổn loại

– Flo oxi hóa được toàn bộ các sắt kẽm kim loại chế tạo thành muối bột florua:

* PTPƯ: 2M + nF2 → 2MFn

* Ví dụ: 2Na + F2 → 2NaF

2Fe + 3F2 → 2FeF3

Zn + F2 → ZnF2

b) Flo tính năng cùng với phi kim

– Khí flo lão hóa được hầu như các phi kyên ổn (trừ oxi và nito).

* Ví dụ: 3F2 + S → SF6

c) Flo công dụng với hiđro H2

– Phản ứng xảy ra trong cả vào nhẵn về tối (gây nổ mạnh) chế tác thành hiđro florua

F2 + H2 → 2HF↑

– Khí HF chảy vô hạn trong nước tạo nên dd axit flohidric, khác cùng với axit HCl, axit HF là axit yếu ớt, đặc thù đặc trưng của axit HF là chức năng với silic đioxit (SiO2) bao gồm vào yếu tắc tbỏ tinh) ⇒ vì thế không sử dụng thủy tinh để đựng dd axit HF.

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

d) Flo công dụng cùng với nước H2O

– Khí flo oxi hóa nước dễ dàng trong cả ngơi nghỉ ánh sáng thường xuyên,Hơi nước bốc cháy Khi tiếp xúc với khí flo:

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

II. Tính hóa học của Brom Br2

1. Tính hóa học đồ dùng lý của Brom Br2

– Brom là chất lỏng màu đỏ nâu, hương thơm tức giận, dễ bay hơi, độc.

2. Tính chất hóa học của Brom

– Brom cũng chính là ngulặng tố lão hóa táo tợn tuy vậy yếu đuối hơn Flo cùng Clo.

a) Brom tính năng cùng với kim loại

– Brom oxi hóa được rất nhiều sắt kẽm kim loại (phản ứng nên đun nóng).

* Ví dụ: 3Br2 + 2Al 2AlBr3

b) Brom tính năng với hidro H2

– Brom Br2 lão hóa được hidro H2 sống ánh nắng mặt trời cao (không khiến nổ) tạo thành hidro brodownload.

Br2 + H2  2HBr

– Khí HBr rã trong nước tạo ra thành dd axit bromhidric, đó là axit dạn dĩ, mạnh khỏe rộng axit HCl.

c) Brom công dụng cùng với nước H2O

– Khi tung nội địa, một phần brom công dụng rất chậm rãi với nước tạo ra axit HBr và axit HBrO (axit hipobromơ), là phản ứng thuận nghịch.

Xem thêm: - Đừng Từ Bỏ

Br2 + H2O 

*
 HBr + HBrO

III. Tính hóa học của Iot I2

1. Tính chất đồ gia dụng lý của iot I2

– iot là hóa học rắn, dạng tinc thể, màu đen tím, khi làm cho nóng iot rắn biến thành khá ko qua tinh thần lỏng (call là hiện tượng lạ thăng hoa).

2. Tính Hóa chất của iot I2

a) iot công dụng với klặng loại

– Iot oxi hóa được nhiều kim loại nhưng mà chỉ xẩy ra lúc làm cho nóng hoặc có xúc tác.

3I2 + 2Al

*
2AlI3

b) iot tác dụng cùng với hidro H2

– Phản ứng xẩy ra nghỉ ngơi ánh sáng cao, bao gồm xúc tác, phản nghịch ứng thuận nghịch (chế tạo ra thành khí hidro iotua): 

I2 + H2 

*
2HI

– Hidro iotua dễ rã trong nước tạo thành dd axit Iothidric, đó là một trong axit khôn cùng dạn dĩ, mạnh khỏe hơn cả axit clohidric HCl , bromhidric HBr.

* Iot hầu như KHÔNG tính năng với H2O

c) Iot gồm tính oxi hóa kém nhẹm clo cùng brom (đề nghị bị clo với brom xuất kho khỏi muối):

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

d) Iot bao gồm đặc thù đặc thù là chức năng với hồ nước (tinch bột) tạo thành thành hợp hóa học gồm greed color.

* Bảng cầm tắt tính chất chất hóa học của Flo, Brom, Iot, Clo

*

* Pmùi hương pháp pha chế Flo, Brom, Iot và Clo

*

IV – Phân Biệt Các Ion F–, Cl–, Br–, I–

 

NaF

NaCl

NaBr

NaI

AgNO3

Không PƯ

AgCl↓ trắng

AgBr↓ quà nhạt

AgI↓ vàng

V. các bài tập luyện Flo, Brom, iot

Bài 1 trang 113 sgk hóa 10: Dung dịch axit nào dưới đây bắt buộc đựng vào bình tdiệt tinh:

A. HCl. B. H2SO4. C. HNO3. D. HF.

Lời giải bài 1 trang 113 sgk hóa 10:

* Đáp án: D đúng.

– Vì tất cả PTPƯ: SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

– Do kia HF chẳng thể đựng trong bình thủy tinh (HF được dùng để làm tự khắc chữ lên thủy tinh)

Bài 2 trang 113 sgk hóa 10: Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào hỗn hợp chứa 1g NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quỳ tím đưa lịch sự nàu như thế nào sau đây:

A. Màu đỏ. B. Màu xanh. C. Không chuyển màu sắc. D. Không xác được.

Lời giải bài bác 2 trang 113 sgk hóa 10:

* Đáp an: B đúng.

– Theo bài ra, ta có: nHBr = 1/81 mol; nNaOH = 1/40 mol

– PTPƯ: NaOH + HBr → NaBr + H2O

– Theo PTPƯ tỉ lệ nNaOH : nHBr = 1 : 1

– Theo bài xích ra thì: nNaOH > nHBr (1/40 > 1/81) ⇒ sau làm phản ứng NaOH dư

⇒ nhúng giấy quỳ vào dung dịchthì giấy quỳ sẽ đưa blue color.

Bài 5 trang 113 sgk hóa 10: Muối NaCl có lẫn tạp hóa học là NaI.

a) Làm cầm làm sao nhằm chứng tỏ rằng vào muối NaCl nói bên trên bao gồm lẫn tạp chất NaI?.

Hy vọng với nội dung bài viết hệ thống lại kỹ năng và kiến thức về đặc điểm hóa học của Flo, Brom, Iot và bài bác tập vận dụng sống bên trên hữu ích cùng với những em. Mọi thắc mắc cùng góp ý các em phấn kích giữ lại phản hồi bên dưới bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận và hỗ trợ, lưu giữ chia sẻ giả dụ nội dung bài viết xuất xắc, chúc những em học hành tốt.