Hóa Vô Cơ 11

Kiến thức hóa vô cơ giỏi hữu cơ cũng thường rất đa dạng. Muốn cách xử trí tốt một bài tập hóa, đề nghị cố được phương trình hóa học. Vì vậy, Kiến Guru gửi đến các em Từ điển phương trình hóa học hóa vô sinh 11 không thiếu thốn duy nhất.

Bạn đang xem: Hóa vô cơ 11

*

Từ điển pmùi hương trình hóa học

I. Từ điển phương thơm trình hóa học: Cmùi hương Sự năng lượng điện li

Để tiến hành giỏi những phương thơm trình chất hóa học sinh hoạt cmùi hương sự điện li, những em nên cố gắng được:

- Phản ứng dung hòa (thân axit với bazơ) chế tạo thành muối bột cùng nước.

- Điều kiện để xảy ra phản bội ứng hội đàm ion vào hỗn hợp chất điện li: Sản phđộ ẩm tạo nên thành sau làm phản ứng buộc phải có:

+ Chất kết tủa.

+ Chất khí.

+ Chất điện li yếu hèn (H2O, CH3COOH,...).

- Bảng tính tan: Nắm được xem rã khi những ion kết hợp với nhau. Ví dụ:

+ Một số kết tủa hay gặp: BaSO4, BaCO3, BaSO3, CaCO3, AgCl, PbS, FeS, Fe(OH)2, Fe(OH)3, ....

+ Một số hóa học khí giỏi gặp: CO2 (lúc CO32- hoặc HCO3- kết hợp với H+), SO2 (Lúc SO32- hoặc HSO3- kết hợp với H+), H2S (Lúc S2- hoặc HS- kết hợp với H+),...

+ Một số muối bột tan: muối hạt của Na+, K+, NH4+, Li+, NO3-, CH3COO-,...

II. Từ điển phương trình hóa học: Cmùi hương Nitơ – Photpho

1. Nitơ

N2 vừa gồm tính khử (khi tính năng cùng với kim loại với hiđro), vừa gồm tính oxi hóa (Lúc chức năng với oxi). Nitơ được điều chế trong chống thí nghiệm từ bỏ muối amoni nitrit (NH4NO2).

2. Amoniac với muối hạt amoni:

1.

2.(sản phẩm hình thành sương White, dùng để nhận ra NH3)

Amoniac bao gồm tính khử táo tợn (vị ngulặng tố Nitơ gồm số oxi hoá -3 vào phân tử) với tất cả tính bazơ yếu

Muối amoni rất nhiều dễ dẫn đến phân diệt vì chưng nhiệt độ, tùy thuộc theo nơi bắt đầu axit chế tạo ra thành nhưng mà thành phầm xuất hiện vẫn không giống nhau.

3. Axit nitric cùng muối hạt nitrat:

Đối cùng với các hóa học vẫn ở tầm mức lão hóa cao nhất, HNO3 tất cả tính axit nlỗi HCl xuất xắc H2SO4 loãng. Dường như, HNO3 còn tồn tại tính oxi hóa mạnh bạo (bởi nguyên ổn tố N +5), gửi những hóa học lên mức lão hóa cao nhất của chính nó.

Sản phẩm khử của HNO3 không hẳn H2 mà lại là các sản phẩm khử không giống của Nitơ như: NO2 (giả dụ là HNO3 đặc), NO, N2O, N2, NH4NO3 (nếu như là HNO3 loãng):

Các sắt kẽm kim loại khi phản ứng với HNO3 sệt sản phẩm khử có mặt là NO2 (khí màu nâu đỏ), còn HNO3 loãng sinh ra các thành phầm khử không giống.

+ Đối với các kim loại trung bình, yếu đuối nlỗi Fe, Cu, Ag sản phẩm khử là NO (khí ko màu sắc, hóa nâu vào ko khí).

+ Đối cùng với những kim loại mạnh bạo như Al, Mg, Zn ngoài NO còn có những thành phầm khử khác N2O, N2, NH4NO3.

Xem thêm: Hướng dẫn cách chơi bài cào toàn tập

+ Đối với các chất không đạt mức thoái hóa tối đa nlỗi FeO, Fe(NO3)2 sẽ có phản ứng thoái hóa – khử cùng với HNO3 (NaNO3 cùng H2SO4 gồm mục đích nhỏng HNO3):

Ngoài tác dụng cùng với sắt kẽm kim loại, HNO3 còn tính năng được cùng với những phi kyên ổn (Phường., C, S,...) cùng các vừa lòng hóa học khác.

Hỗn vừa lòng HNO3 và HCl với tỉ trọng 1:3 (nước cường toan) đã tổ hợp được những sắt kẽm kim loại quý nhỏng Pt, Au.

Tất cả muối nitrat đa số chảy, có xẩy ra phản bội ứng hội đàm ion trong dung dịch với những muối khác:

Hình như, các muối nitrat đều phải có xẩy ra phản ứng nhiệt phân. Sản phđộ ẩm của làm phản ứng còn tùy thuộc vào cội sắt kẽm kim loại tạo thành.

+ Klặng một số loại trước Mg: sản phẩm là muối hạt nitrit và khí O2:

+ Kyên một số loại từ Mg → Cu: sản phẩm sinh ra oxit tương ứng, khí NO2 với O2.

+ Kim các loại sau Cu: thành phầm là kim loại, khí NO2 với O2.

4. Photpho:

Photpho vừa bao gồm tính oxi hóa (khi công dụng với sắt kẽm kim loại, xuống tới mức oxi hóa -3), bao gồm tính oxi hóa (Khi tác dụng cùng với các chất bao gồm tính thoái hóa nlỗi O2, Cl2, ... số thoái hóa tạo thêm +3, +5).

5. Axit photphoric với muối bột photphat:

Axit photphoric là axit tía mức, bao gồm độ mạnh bạo vừa phải.

Trong chống xem sét Axit photphoric được điều chế bằng cách đến Phường chức năng cùng với HNO3 đặc:

Trong công nghiệp, Axit photphoric được điều chế trường đoản cú quặng apatit hoặc quặng photphoric:

Muối photphat cùng nhận ra ion photphat bằng dung dịch AgNO3:

11.

6. Phân bón hóa học:

*

Từ điển pmùi hương trình hóa học

III. Từ điển phương trình hóa học: Chương Cacbon – Silic

1. Cacbon:

Cacbon vừa có tính oxi hóa, vừa tất cả tính khử, mà lại tính khử đặc thù hơn.

2. Hợp hóa học của cacbon:

1.

2. ZnO + CO Zn + CO2

3.CuO + CO Cu + CO2

4. Fe2O3 + 3CO 2sắt + 3CO2

5. CO + Cl2COCl2 (photgen)

6. CO2 + H2O H2CO3

7. CO2 + H2 CO +H2O

8.

CO vừa có tính khử, vừa gồm tính thoái hóa.

CO2 là oxit axit, bao gồm bội phản ứng với các kim loại Lúc nghỉ ngơi ánh sáng cao nên không dùng CO2 nhằm dập tắt những vụ cháy nổ Al, Mg, Zn, K. CO2 làm phản ứng cùng với dung dịch bazơ chế tạo ra muối bột cacbonat và hiđrocacbonat.

9. FeCO3 FeO + CO2 (không tồn tại O2)

10. 4FeCO3 2Fe2O3 + 4CO2 (bao gồm O2)

18. CO2 + CaO CaCO3 + H2O

19. 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2

đôi mươi. NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

21. NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

22. 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

23. 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

24. 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

25. Na2CO3+ Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH

Muối cacbonat cùng hiđrocacbonat là muối của axit yếu hèn. Muối cacbonat bao gồm môi trường thiên nhiên bazơ yếu đuối.

3. Silic và đúng theo chất:

6. SiO2 +NaOHquánh rét Na2SiO3 + H2O

7. Na2SiO3 + 2HCl 2NaCl + H2SiO3

8. SiO2 + HF → SiF4↑ + 2H2O.

9. SiO2 + CaO CaSiO3

Silic là phi kyên hoạt động hóa học kém hơn C.

Silic đioxit là oxit axit, ko rã nội địa, tính năng với hỗn hợp kiềm cùng oxit bazơ chế tạo muối bột silimèo.

*

Từ điển pmùi hương trình hóa học

Với những phương trình chất hóa học bên trên phía trên, Kiến Guru hy vọng rằng sẽ giúp đỡ ích các em xuyên thấu trong quy trình tiếp thu kiến thức.